【看護師国家試験】酸塩基平衡とはなにか？解くときのポイントも伝授します

こんにちは、東京アカデミー静岡校の浅山です。

酸塩基平衡について

新出題基準に関するブログを立て続けにUPしたので、今回はテーマを変えて「酸塩基平衡」についてポイントをギュッとまとめてお伝えしていきます✨
本ブログを読んでくださっている方で「苦手意識があります…💦」という方も多いと思いますので、しっかり学んでいきましょう！

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①酸塩基平衡とはなにか？

私たち人間の体は、酸素やブドウ糖などから生きるためのエネルギーを生成します。
この作業を体内で行うときに、酸性物質である水素イオン（H⁺）も一緒に生み出すため、何もしないと体内はどんどん酸性になってしまいます。
しかしながら、体内が極端に酸性になってしまうと細胞活動の低下につながり、最悪の場合意識障害などを引き起こすこともあるのです。
こういったことないように、

・HCO3（塩基）を生成（緩衝系による調節）
・H⁺→CO₂に変換して、呼気から排出（肺による調節）
・腎臓で尿としてH⁺を排出（腎臓による調節）

などを体内で行うことにより、体内をpH7.40くらいの弱アルカリ性で保とうしています。

※pHとは、溶液中のH⁺(水素イオン)の濃度のことを指します。
※何らかの原因で血液のpHを酸性側にしようとする状態をアシドーシス、何らかの原因で血液のpHをアルカリ性側にしようとする状態をアルカローシスといいます。

このように、私たちの体内では酸性・アルカリ性のバランスをたえず調整しています。　この、バランスを保っている状態のことを「酸塩基平衡」といいます。

②ここが苦手！重炭酸緩衝系を見てみよう

皆さんが苦手としやすい根源が、この「重炭酸緩衝系」かと思います。
まず緩衝系という言葉の意味ですが、血液中のpH変化を少なくする機能のことを指します。
①で挙げたように、肺と腎臓で調節を行っています。

「CO₂（二酸化炭素）+H₂O（水）⇌H₂CO₃（炭素）⇌H⁺（水素イオン）+HCO₃⁻（重炭酸イオン）」

ここで大切なのが、上記の化学反応が逆の方向でも進みます。
この繰り返しによって、一定のpHを保っているのです。

難しく感じる原因のひとつに、この化学反応式が挙げられます。化学式を見ると自然と身構えてしまう…といった方も多いと思います。
ですので、化学反応式と臓器を繋げて覚えましょう！

上記の化学反応式のうち、CO₂（二酸化炭素）とHCO₃⁻（重炭酸イオン）がカギを握っています。

CO₂（二酸化炭素）は肺で排出することにより、H⁺（水素イオン）を調整しています。
HCO₃⁻（重炭酸イオン）の再吸収は、腎臓のはたらきです。また、尿としてH⁺（水素イオン）を排出することも可能です。

③苦手を克服する1番の方法は○○！

本ブログで紹介するのは、申し訳ないですがここまでとさせていただきます。
「代償作用や代償性変化の部分が聞きたかったのに！」「過換気症候群は代償作用のどれにあたるだろう？」といった方は是非

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